题目内容

【题目】南欧紫荆是一种耐碱抗寒的绿化植物，其细胞液浓度很高，有利用根从周围土壤中吸收水分．该植物根细胞中含量最多的物质是（　　）

A. 蛋白质B. 脂质C. 水D. 无机盐

【答案】C

【解析】

本题是对细胞内不同化合物的含量的考查，活细胞中含量最多的化合物是水，其次是蛋白质，糖类、脂肪的含量较少。

无论是植物还是动物，无论生活在海洋还是沙漠，细胞中含量最多的化合物是水，含量最多的有机物是蛋白质，故该植物根细胞中含量最多的物质是水。“细胞液的浓度很高”是指无机盐的浓度高，以利于根从周围土壤中吸收水分。

所以C选项是正确的.

练习册系列答案
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A.1mol H2O的质量为18g/mol

B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L

C.3.01×1023个SO2分子质量为32 g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

【题目】草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓（白色）+2H2O。

（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO。

①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是____；

②最后用图1装置收集CO，气体应从___端进入（选填“a”或“b”）。

（3）实验图2中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是___。

按图3装置将草酸钙晶体（H2C2O4xH2O）样品高温加热，使其完全分解。

（4）B中观察到硫酸铜变蓝，说明反应生成了_____；

（5）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成___和___气体。

（6）反应开始前通入氮气的目的是____。

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA

B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA

【题目】下列说法正确的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g

⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3

⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

A.

微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1

C.

恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态

D.

利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过)，其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+

【题目】卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中承担着重要角色。请回答下列问题：

（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_________。

（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是_____________。

（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式______。海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_____、_____。

（4）将0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为_____；再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有___；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是____，分离CCl4层和水层的操作名称是__，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。

【题目】黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。

已知：①锌、铝两种元素化学性质相似；②晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；③常温下，相关物质的pKsp单如下表：

（1）“焙烧”中无烟煤的作用为___________.

（2）“调pH”时，a值可取___________(填标号)。

A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1

（3）若“净化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，则c(Ca2+)=___________ mol·L－1。

（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为___________，滤液的主要成分为___________（填化学式)

（5）由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙烧”会生成少量BaS，对该工艺造成的影响是___________。

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