Question

下列说法正确的是（　　）

• A、P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大
• B、酸性：盐酸＞氢硫酸，所以，非金属性：Cl＞S
• C、C和Si属于第IVA族元素，SiH₄比CH₄稳定
• D、N和P属于第VA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄弱

Answer 1

分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B．比较非金属性应根据非金属对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答：解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径P＞S，故A正确；
B．比较非金属性应根据非金属对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是氢化物的酸性，如酸性氢氟酸小于盐酸，但非金属性F＞Cl，故B错误；
C．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故C错误；
D．非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
故选A．

点评：本题考查非金属性的强弱比较，注意把握比较角度，为易错点，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律．