设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设计实验探讨向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl₃现象是否一样。

思路解析：向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解，最后生成物为NaAlO₂。反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-+2H₂O

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液时，观察到的现象是：开始有白色沉淀生成，振荡后立即消失，继续滴加AlCl₃溶液直至过量时，又出现白色沉淀，且不消失。这是因为反应开始时，由于NaOH溶液过量，滴入的AlCl₃和NaOH作用转化为NaAlO₂，当加入过量AlCl₃时，AlCl₃和NaAlO₂在溶液里发生反应，生成沉淀Al（OH）₃。其反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-+2H₂O，Al³⁺+3+6H₂O4Al（OH）₃↓

答案：不一样

练习册系列答案

实验方案	实验现象
1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2，向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水 3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4，镁条与amol/L的盐酸反应 5，铝条与bmol/L的盐酸反应 6，向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 III．反应不十分强烈，产生的气体可燃 IV．剧烈反应，产生的气体可燃 V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 VI．生成淡黄色沉淀

请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为

探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律

；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a

b
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是

镊子

；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I

I I

III

；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：

H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓

实验方案3：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（6）该实验结论是

第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强

．

设计实验探讨向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl₃现象是否一样．

设计实验探讨向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl₃现象是否一样。

设计实验探讨向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl₃现象是否一样。_________________________________

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