在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2.此溶液中Cl-的物质的量浓度为 A．3mol/L B． 2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂，此溶液中Cl^－的物质的量浓度为（）

A．3mol/L B． 2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl₂溶液的说法中，正确的是

A. 100mL的溶液中含有Mg²⁺、Cl^-的总数为0.6N_A

B. 100mL的溶液中含有Mg²⁺的数目是0.1N_A

C. 3L溶液中Mg²⁺的浓度是0.3mol/L

D. 1.5L溶液中含有Cl^-的浓度是4.5mol/L

下列说法正确的是

A. 把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na⁺)=1mol·L^-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol

C. 现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

D. 某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 ( )　

A．盐酸　　　B．氢氧化钠溶液　　C．氯化钡溶液　　D．硝酸

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是（）

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子

在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(　　)

钠、铝、铁是三种重要的金属。请填写下列空白：

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

①钠沉到水底　②钠熔成小球　③小球四处游动 ④钠浮在水面上

(2)Fe₂O₃与HCl在一定条件下反应，所得产物的化学式是________，向该产物的水溶液中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

(3)写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____________ ___________。

柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的一氯代物有6种 B．它和丁基苯（）互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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