用铁片与1L0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气.其他条件不变时.下列措施能使氢气的生成速率加快的是 A.滴加几滴硫酸铜溶液 B.改用98.3%的硫酸 C.继续加入铁片 D.改用2L0.2mol/L的盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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用铁片与1L0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气，其他条件不变时，下列措施能使氢气的生成速率加快的是

A.滴加几滴硫酸铜溶液 B.改用98.3%的硫酸

C.继续加入铁片 D.改用2L0.2mol/L的盐酸

A

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下列说法一定不正确的是(　　)

A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222

B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素

C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素

D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)，可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A气体和C气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化

在溶液中,反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②___________________。

③_______________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；

(3)该反应的ΔH________0。其判断理由是

_____________________________________________________________________________

(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：

【此时②③A物质浓度分别为0.072 mol·L^－1和0.064 mol·L^－1】

实验②：v_B＝___________________；实验③：v_C＝___________________。

某小组为研究原电池工作原理设计了如图装置。下列叙述中，不正确的是

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋+2e^－= Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b用导线连接时，铁作正极

对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ，400℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样 D.点d（t₁时刻）3v_正(H₂)= v_逆(N₂)

I.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。标准状况下1.12L某气态烃在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重13.3g。则丙的分子式为，写出丙可能存在的结构简式并命名：；

II.工业上可以用丙物质来生产乙物质，反应方程式可表示（已配平）：丙甲+乙。有机物乙的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

（1）写出乙的结构简式为，乙的名称为；

（2）由丙得到甲的过程在石油炼制中称为；

（3）由甲和乙都可以制得CH₃CH₂Cl（一氯乙烷），写出这两个反应的化学方程式，注明反应类型。

甲：，反应；

乙：，反应。

某学生用如图所示装置对化学反应：2X ＋ Y ＝ 2Z 进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反

应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释

放出来。其中正确的是

A．仅② B．仅①③ C．仅①② D．仅①②③

A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值

A．Z：+18，N：2y+18 B．Z：+8, N:2y+18

C．Z：+8, N：2y+36 D．Z：+18, N:2y+36