题目内容
某烃的结构简式为CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳
原子数为c，则a、b、c分别为 ( )
A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4
B
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
A．分子中有4个 结构 B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环 下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
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回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途 。
（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
（3）实验室制取物质B的化学方程式为 。
（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。
（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(ⅰ) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：___________ _
_ 。
该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到” 或“失去”)_______ mol电子。
(ⅱ) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体(NO2和NO的混合气体)，反应中消耗HNO3的物质的量是（ ）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
(ⅲ) 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、
N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对
应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O
(ⅳ) 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社
会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的
化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）
A．Cu 
Cu(NO3)2
B．Cu 
CuOCu(NO3)2
C．Cu CuO
Cu(OH)2 Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4 
Cu(NO3)2