题目内容

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它

们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼

     肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________。_

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的           热化学方程式________________________________________。

（1）N2H4(l)+2H2O2 (l)  =N2(g)+4H2O (g)；△H= - 641.625kJ·mol-（3分）

（2）408.815(2分)

（3）产物对环境无污染（2分）

（4）2 N2H4(g)+2NO2 (g)  =3N2(g)+4H2O (g)；△H= - 1135.7kJ·mol-  （3分）

练习册系列答案
相关题目
短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
（1）BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
，F的离子结构示意图为
，CA3分子的空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）离子化合物CA5的电子式为
，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
408.8
408.8
kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
生成物为氮气和水，不污染空气
生成物为氮气和水，不污染空气
．
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
408.8
408.8
KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
生成物为氮气和水，不污染空气
生成物为氮气和水，不污染空气
．
（2009?湘潭一模）根据下列事实完成下列反应方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式：
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
．
（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
．
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．写出此反应的热化学方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．
有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）在B、D、E三种元素的最简单氢化物中，最稳定的是
H2O
H2O
（填化学式）．M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
．
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示）
CH3OH
CH3OH
、
CH3CH3
CH3CH3
．
（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（4）元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3：4
3：4
．
（5）在火箭推进器中装有强还原剂B2M4和强氧化剂M2D2，已知0.5mol液态B2M4和足量液态M2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气，放出320.8kJ热量，
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2M2D2（1）=2M2D（1）+D2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
写出B2M4与氧气反应的热化学方程式为
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
．
请写出B2M4、D2与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式（已知：B2M4可以和 D2反应生成B2和M2D）
N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
；该电池中OH-移向
负
负
极．

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