题目内容

【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题

(1)A仪器的名称是________。B仪器的名称是_________。

(2)指出图中的两处明显错误:__________________、___________________。

【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计水银球插入太深 冷却水进出口标反了

【解析】

蒸馏要使用温度计测量蒸气的温度,温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近,为充分冷凝,通入冷凝管的冷却水应该下进上出。

该装置是蒸馏装置,仪器A是蒸馏烧瓶,仪器B是冷凝管。

(2)要使用温度计测量蒸气的温度,温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近,图中温度计紧靠液面是错误的;为充分冷凝,应该利用逆流原理,使通入冷凝管的冷却水下进上出,装置图中冷却水进出口标反了也是不合理的。

练习册系列答案
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【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下:

①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃,然后通入N2O。

④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。

已知:I.NaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

II.NaNH2熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。

请回答下列问题:

(1)装置B中盛放的药品为_____________;装置C的主要作用是______________________。

(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________;步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”,“油浴加热”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃),则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。

(4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________。

(5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃,其主要原因是__________________。

(6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。

(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;试样中NaN3的质量分数为_______________。

【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列问题:

(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH:6.4~6.8,温度:40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12,溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。

(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验:

I.准确吸取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ.准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。

III.将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

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