题目内容

下列气体与氧气混合充入密闭容器中，在150 ℃点燃，再冷却到150 ℃，容器内压强不变的是(    )

A.乙烯                   B.乙烷                   C.乙炔                  D.丙烯

解析：压强不变，说明气体的物质的量未变，由烃的燃烧通式可知，分子中氢数为4。

答案：A

练习册系列答案
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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反应 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
 

a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
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（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
 
．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ热量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ热量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
 
（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式
 
．
下列气体与氧气混合充入密闭容器中，在150 ℃时引爆，再冷却到150 ℃时，容器内气体压强不变的是(    )

A.甲烷                      B.乙炔                       C.丙烯                         D.丙炔

下列气体与氧气混合充入密闭容器中，在150 ℃时引爆，再冷却到150 ℃时，容器内气体压强不变的是（    ）

A.甲烷              B.乙炔             C.丙烯              D.丙炔

下列气体与氧气混合充入密闭容器中，在150 ℃点燃，再冷却到150 ℃，容器内压强不变的是（    ）

A.乙烯           B.乙烷              C.乙炔              D.丙烯

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