题目内容
用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm-3、溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？?
(1)29.2 g 18.25 g (2)5.6 L
解析:
根据题目条件可得：?
2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
316 g 584 g 355 g 365 g
15.8 g (29.2 g) (17.75 g) (18.25 g)
所以产生的氯气在标准状况下的体积为
=5.6 L。?
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