题目内容

（12分）在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

请回答：

（1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素。则E是__________________，写出B生成C的化学方程式________________。

（2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则E是_____________，写出B生成C的化学方程式________________。

（3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式_________________。

（4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为______________。

练习册系列答案
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在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是

A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）

B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019

C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ

D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

（10分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

[化学与技术]（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；

（3）粗铜的电解精炼如图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1

C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1

某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。

根据上述实验现象回答下列问题：

（1）该粉末中一定含有 ，可能含有 。

（2）步骤②中反应的化学方程式为 。

（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是 。

下表是几种电解质的电离常数(25℃)

电解质的强弱判断正确的是

A．e最弱

B．b最强

C．由强到弱的顺序为a> b> d >e >c

D．无法确定

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