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下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl

练习册系列答案
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（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：

（1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋离子的核外电子排布式

（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是 （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是

（3）Z元素的非金属性比 强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为

（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为

（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：

①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) H=-64.39KJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJ/mol

③H2(g)+O2(g)= H2O(l) H= -285.84 KJ/mol

则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

容器

甲

乙

丙

容积

0.5 L

0.5 L

1.0 L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列说法不正确的是

A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

D．T2 ℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

（16分）在氮单质和常见化合物中：

（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 。原因是 。

（2）常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。

（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 写出它与HCl等强酸反应的离子方程式： 。

（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式： 。

下列对硫酸的叙述错误的是

A．硫酸是强酸

B．浓硫酸具有氧化性

C．浓硫酸可作干燥剂

D．稀释浓硫酸时，边搅拌浓硫酸边慢慢地加水

一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

下列关于乙炔制取的说法不正确的是

A．为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应

B．此反应是放热反应

C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液

D．反应中需加碎瓷片作沸石

有机物的正确命名为

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷

（10分）X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是地壳中含量最多的元素；Z是常见的非金属元素，其一种单质能够导电。请填空：

（1）X元素在元素周期表中的位置 。原子结构示意图为 。

（2）Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式: 。

（3）W与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A，写出该化合物A的名称： ；Y和Z组成的一种化合物B，写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式 。

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