Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

 

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                                  。

（2）第④步中，相关的离子方程式是                                              。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                   。

（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL

0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，

右图是该同学转移溶液的示意图，

图中的错误是                       。

Answer 1

(1)取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

(2）Ca²⁺+CO    CaCO₃↓

Ba²⁺+CO    BaCO₃↓

（3）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶

解析:

(1)鉴别SO的特征试剂为含Ba²⁺的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl₂，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，则证明BaCl₂已过量。

（2）第④步的目的是为了除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，因此离子方程式应有Ca²⁺+CO    

CaCO₃↓，Ba²⁺+CO    BaCO₃↓。

（3）如果先加盐酸调pH值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。

（4）配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。