题目内容
（6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
（各2分）（1）0.158 （2）1 （3）2.5×10-3
【解析】
试题分析：（1）n(KMnO4)= 5.0×10-3 mol·L-1×0.2L=10-3 mol，KMnO4的质量为10-3 mol×158g/mol=0.158g。（2）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O转移的电子为10e-，所以每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为1mol 。(3)根据反应方程式和元素守恒可得到关系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液，则CaC2O4的物质的量为：25×10-6mol，血样取了10ml，所以Ca2+的浓度为：25×10-3 mol÷（10×10-3）=2.5×10-3 mol·L-1
考点：物质的量的计算、氧化还原反应的电子转移、元素守恒规律的应用。
下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
I | II | |
A | 把金属铁放入稀硫酸中 | 把金属铁放入稀硝酸中 |
B | Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 | Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
C | 将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 | 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 |
D | 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 | 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将Cl2通入紫色石蕊试液中 | 石蕊试液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
B | 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 | 先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 原溶液中存在SO42- |
C | 铝箔插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 铝与浓硫酸不反应 |
D | 碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡 | CCl4层显紫色 | 碘盐的成分是KI |
Cl2↑+H2↑
CH3COO- + CH3CH2O- + H2O
2C6H5OH + 2CO32-