Question

结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
	B．	Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe﹣2e﹣═Fe2+
	C．	Ⅰ正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
	D．	Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣；

装置Ⅱ中Zn为负极，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H⁺+2e^﹣=H₂↑，负极反应式为：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，以此解答该题．

解答：

解：A．题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，故A正确；

B．锌比铁活泼，为原电池的负极，电极方程式为Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，故B错误；

C．I溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，故C正确；

D．Ⅰ和Ⅱ中没有Fe³⁺生成，加入KSCN溶液不变色，故D错误．

故选AC．

点评：

本题考查了原电池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，题目难度中等．