在一定温度下.向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到原温.下列说法正确的是A．溶液中的Na+浓度增大.有O2放出 B．溶液中的OH-浓度不变.有H2放出C．溶液中的Na+数目减小.有O2放出 D．溶液中的OH-浓度增大.有O2放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是

A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出

练习册系列答案

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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是

A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

C．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b+a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283．0 kJ·mol-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110．5 kJ·mol-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241．8 kJ·mol-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是

A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	SiO2的熔点很高	石英玻璃制作光学透镜
B	SO2具有漂白性	SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C	N2常压、-196℃条件下易液化	液氮应用于冷冻、麻醉
D	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点高

在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是

A．p（N2)>p（H2)>p（HCl) B．p（HCl)> p（N2)> p（H2)

C．p（H2)> p（HCl)> p（N2) D．p（H2)> p（N2)> p（HCl)

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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