题目内容
【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）
A. 已知A－＋H2B(过量)
HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a molL－1
C. 将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】A
【解析】A项，反应A-＋H2B（过量）=HA＋HB-的实质是H2B提供一个H+给A-，而H2B转化为HB-，说明结合氢离子的能力：HB-<A-，但从该反应无法判断：A-与B2-结合氢离子的能力强弱，故A错误；B项，由题意，氨水与盐酸恰好完全中和时溶质为NH4Cl，因为PH=a，所以溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，因此水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a mol·L-1，故B正确；C项，常温下等体积混合后溶液恰好呈中性，则c(H+) =c(H+)=10-7mol·L-1，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol·L-1，根据物料守恒c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)= 
c mol·L-1，所以c(CH3COOH)=（
c-0.01）mol·L-1，Ka=
=
=
，故C正确；D项，将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，反应化学方程式为：3KAlO2＋6HCl=3KCl＋AlCl3＋2Al(OH)3↓，因为Al3+存在水解，所以c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)，又因为Al3＋水解使水溶液显酸性，但水解程度很小，所以c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+>c(H+)>c(OH-)，C正确。
【题目】在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
【题目】分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是
物质 | 质量 | 体积 | ||
0℃，101kPa | 20℃，101kPa | 0℃，202kPa | ||
H2 | 2 | 22.4 | 24.0 | 11.2 |
O2 | 32 | 22.4 | 24.0 | 11.2 |
CO2 | 44 | 22.3 | 23.9 | 11.2 |
A. 物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积约相等
B. 相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同
C. 相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，故气体分子数目也不同
D. 质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同
