题目内容

下列各组元素各项性质比较正确的是  （   ）
A．第一电离能：B<C<N<OB．最高正价：F>O>N>C
C．电负性：O>C>Si>NaD．半径：Na + > Cl－
C
略
练习册系列答案
相关题目
（9分）请回答下列问题：
（1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于      区
（2）写出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心离子为        ，配体为         
（3）PCl3分子的空间构型为      ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为       
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是          ，有关反应的离子方程式为                                             
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b bB．原子的氧化性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是 （   ）
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O表示同一种水分子
下列说法正确的是（   ）
①11H、21H、31H为三种不同的核素  ②11H、21H、31H互为同位素
③11H、21H、31H互为同素异形体    ④11H、21H、31H同系物
⑤11H、21H、31H同分异构体    ⑥互为同位素的原子性质相同
⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦
(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。

③

 
②
 
①
 

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是________
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：                  ，理由是：_________________________________
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：下
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为________晶体，B为_________晶体。
（15分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
 
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
  
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的元素是         , 可用于制半导体材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是        ，呈两性的是         ；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是         ．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式                                       。
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为          
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（   ）
A．原子序数一定是Z>X>YB．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
考古学上常用碳元素的一种核素14C来测定文物的历史年代。14C的原子核内中子数是
A．6B．8 C．14D．20

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