Question

常温下，Na₂CO₃溶液中有平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、加入NaOH固体，溶液pH减小
• C、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、升高温度平衡向正反应方向移动

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、根据溶液中离子浓度大小比较的方法来回答
B、碳酸根离子水解显碱性，加碱抑制水解；
C、根据电荷守恒解题；
D、水解反应是吸热反应，升温促进水解．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，其中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、加入NaOH固体，碱性增强，pH增大，故B错误；
C、Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素以及离子浓度大小比较的方法等知识，难度不大．