题目内容

在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2 A(g) + B(g) xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为 0.4 mol，C的反应速率为 0.45 mol/(L·min)。下列各项能表示该反应达到平衡的是

A．v（A）_正: v（B）_逆＝ 1 :2 B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的压强不再变化 D．A的转化率不再变化

练习册系列答案

相关题目

水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

10^-14

增加到

10^-12

．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，则Ba（OH）₂溶液的pH：

．
A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）₂的浓度为0.02mol?L^-1，其离子积为

3.2×10^-5mol³/L³

．

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）该反应平衡常数表达式为

．
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是

mol?L^-1?min^-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是

．
a．又加入一些催化剂 b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度 d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式

．

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：

1．用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋2H₂O(g)＋CO₂(g)该反应平衡常数表达式为________．

2．硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示．某温度下，将2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于30 L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L^－1·min^－1．

3．下图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是________．

a．又加入一些催化剂

b．又加入一些氧气

c．降低了体系的温度

d．升高了外界的大气压

4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图所示，若x＝3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式________

水的电离平衡线如下图所示。

(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。

(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为___________。

(3)已知A_nB_m的离子积=[c(A^m+)]ⁿ·[c(B^n-)]^m，式中c(A^m+)和c(B^n-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积为____________。

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）该反应平衡常数表达式为．
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂（g）+O₂（g） $数学公式$ 2SO₃（g）；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是mol?L^-1?min^-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是__．
a．又加入一些催化剂　　b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度　　d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式______．

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