题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物 |
| B、有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定发生了化学变化 |
| C、在水溶液中有H+电离出来的化合物一定属于酸 |
| D、CaCl2固体、NaOH固体、液氨、纯盐酸四种物质都属于化合物 |
考点：物理变化与化学变化的区别与联系,单质和化合物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：A．Al2O3属于两性氧化物；
B．化学变化一定有新物质的生成；
C．酸是指电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物；
D．化合物一定是纯净物．
B．化学变化一定有新物质的生成；
C．酸是指电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物；
D．化合物一定是纯净物．
解答：
解：A．Al2O3属于两性氧化物，故A错误；
B．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定有新物质的生成，例如电灯照明，故B正确；
C．硫酸氢钠水溶液中存在氢离子属于盐，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故D错误；
故选：B．
B．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定有新物质的生成，例如电灯照明，故B正确；
C．硫酸氢钠水溶液中存在氢离子属于盐，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了基本的概念，题目不难，注意加强对课本基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是（ ）
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
此反应的热化学方程式是（ ）
A、CO（g）+
| ||||
B、CO（g）+
| ||||
| C、2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-582kJ/mol | ||||
| D、2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol |
已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）
| A、b+4 | B、b-5 |
| C、b+6 | D、b+8 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 |
| B、第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1→+7 |
| C、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| D、在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素 |
链状有机物X分子中含有m个-CH3，n个-CH2-，a个
，其余为-Cl，则X分子中-Cl的数目可能是（ ）
，其余为-Cl，则X分子中-Cl的数目可能是（ ）| A、a+2-m |
| B、2n+3a-m |
| C、n+m+a |
| D、a+2n+2-m |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、氯化钠的分子式为NaCl | ||
| B、碳-12可表示为12C | ||
C、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子
| ||
D、S2-的原子结构示意图为  |
对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
| B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 |
| C、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 |
| D、为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索 |
2013年绵阳科博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管（LED）．目前市售LED铝片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（氮化铟镓）为主．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答：