题目内容
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某课外活动小组在实验室做这一实验时，还有一个目的是从SO2与SO3的混合物中分离出SO2气体(在常压下SO2的沸点为-10.02 ℃)。 
图5-6
(1)请你从图5-6所示的装置中选择能使SO2与SO3分离的装置，将其编号及其作用原理填入表中。
选用装置（标号） | 简答实验原理 |
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(2)试评价你所选择的每一件装置的不足之处，择其一条予以说明，并提出简单可行的改进措施。
解析：SO2和SO3都易跟水、碱石灰发生作用。不同的是，SO3能被98.3％的浓硫酸吸收，而SO2不能；SO3能被冰冷凝为固体，而SO2不能。因此，装置乙和丁均可选用。SO3气体的溶解易引起浓硫酸的倒吸，SO3气体凝结为固体后会使气体的通道堵塞，这都是所选装置的不足，应该进行改进或补充。
答案：(1)乙，SO3能溶于98.3％的浓硫酸，而SO2不能；丁，SO3能被冰冷凝为固体，而SO2不能
(2)乙装置易发生浓硫酸倒吸的现象，改进措施是在乙装置之前设置安全瓶。丁装置的U形管易被固态的SO3堵塞，改进措施是可用锥形瓶代替U形管。
练习册系列答案
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| A．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 |
| B．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 |
| C．（Ⅱ）所盛X可为品红溶液 |
| D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体 |