Question

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11 mol·L^-1，则该溶液的pH可能是（    ）

A.11                     B.3                     C.7                   D.8

Answer 1

AB

解析：H₂OH⁺+OH^-，在纯水中，水自身电离出的c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7 mol·L^-1。在水中加入强酸或强碱后，增加了H⁺浓度或OH^-浓度，水的电离被抑制，此时水电离出的c(H⁺)、c（OH^-）要小于1×10^-7 mol·L^-1，但二者仍然相等。本题水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11 mol·L^-1，说明溶液可能是较强的酸溶液或碱溶液。在碱性溶液中，水自身的H⁺即为溶液的H⁺，此时溶液pH=-lg(1×10^-11)=11；在酸性溶液中，水自身的OH^-即是溶液的OH^-，浓度为c（OH^-）=1×10^-11 mol·L^-1，此时溶液中的c(H⁺)==1×10^-3 mol·L^-1，pH=3。