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碲是氧族元素之一，根据氧族元素性质的递变规律，下列对碲的性质推断不正确的是(    )

A.最高正价为+6，最高价氧化物是TeO3          B.单质的熔沸点均高于硫和硒

C.其气态氢化物稳定性大于H2S和H2Se           D.单质的还原性比硒强

解析：氧族元素气态氢化物稳定性大小顺序是H2O＞H2S＞H2Se＞HTe,单质的氧化性Se＞Te，而还原性相反。

答案：C

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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点（℃） -218.4 113 217 450
单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的
还原性
还原性
（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
硒
硒
，d代表
氧气
氧气
（均写单质名称）．

铅是碳族元素之一, 其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素. 由此判断以下叙述正确的是

[　　]

A. 铅与过量氯气化合生成稳定的PbCl4

B. PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、氯气和水

C. PbCl2溶液在空气中极易被氧化, 保存时常加入少量的金属铅

D. 铅、铜均可溶于稀硝酸, 且有相同的反应类型和产物类型
铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其他元素，由此判断以下叙述正确的是（  ）

A. 铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl2

B. PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O

C. PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅

D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型
碲是氧族元素之一，根据氧族元素性质的递变规律，下列对碲的性质推断不正确的是 （    ）

A.最高正价为+6，最高价氧化物是TeO3           B.单质的熔沸点均高于硫和硒

C.其气态氢化物稳定性大于H2S和H2Se            D.单质的还原性比硒强

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