Question

【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A.2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝11036.0kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝269.8kJ/mol(反应热)

D.Fe＋SFeS ΔH＝95.6kJ/mol(反应热)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、C8H18的燃烧热是1mol C8H18完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝11036.0kJ/mol不能表示燃烧热，故A错误；

B. 中和反应放热，焓变为负值，NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol，故B错误；

C. 化学反应中放出的热量叫反应热，硫燃烧放热，S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝269.8kJ/mol表示反应热，故C正确；

D. 热化学方程式要标注聚集状态，Fe＋SFeS ΔH＝95.6kJ/mol没有标注聚集状态，故D错误。