题目内容

下列实验设计能完成预期实验目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

配制10%的ZnSO4溶液

将10gZnSO4·7H2O溶解于90g水中

B

配制100mL、浓度约为1mol/L的氯化钠溶液

用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水，搅拌溶液

C

验证二氧化硫的漂白性

将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出

练习册系列答案
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由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）

A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13 D．26∶18∶13

下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.2mol NH3 ②标准状况下22.4L Ne ③4℃ 9mL 水 ④含有1.806x1023个原子的SO2

A．①④②③ B．②③④① C．②③①④ D．①④③②

㈠已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )； △H = －571.6 kJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )； △H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

（二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

（2）反应前后的压强比？

（3）N的转化率是多少？

（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

下列说法正确的是( )

A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是

选项

物质

用途

解释

A

Al2O3

耐火材料

Al2O3的熔沸点较高

B

SiO2

计算机芯片

SiO2是一种良好的半导体

C

Fe3O4

红色涂料

Fe3O4是一种红色氧化物

D

浓H2SO4

干燥剂

浓H2SO4有脱水性

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Cl－氧化，再加入AgNO3溶液就不会产生白色沉淀

B．实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质

C．利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到提纯目的

D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解

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