Question

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C₂H₅—OH＋HBrC₂H₅Br＋H₂O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C₂H₅OH(密度为0.80 g/cm³)；36 mL浓H₂SO₄(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题：

 (1)该实验应选择下图中的a装置还是b装置？

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(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(　　)

A．50 mL                 B．100 mL

C．150 mL                D．250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是(　　)

A．A进B出

B．B进A出

C．从A进或B进均可

(4)实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是

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Answer 1

．(1)a　(2)C　(3)B

(4)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷

解析　(1)由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a。(2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3～2/3。由于：

V(C₂H₅OH)＝0.25 mol×46 g/mol÷0.80 g/mL≈14 mL

所以混合后液体的总体积约为(忽略了混合时液体体积的变化)：V_总≈36 mL＋25 mL＋14 mL＝75 mL，所以150 mL的烧瓶最合适。

(3)冷凝水应下口进上口出，这样冷凝管中始终充满水，冷凝效果好。

(4)溴乙烷呈棕色是由于溶解了Br₂，可用质量分数小于5%的稀NaOH洗涤除去，采用稀NaOH是为了防止C₂H₅Br的水解。