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Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（   ）
A．和互为同位素B．和都含有34个中子
C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数
A
和两原子的质子数均为34，质量数不同，中子数分别为44、46，所以互为同位素，核外电子数相同。
练习册系列答案
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若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是
A．XYZ2B．XYZ4C．XYZD．X2YZ3
以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（  ）
A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大
镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（ ）
A．Li2SO4难溶于水B．Li与水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图，对其说法正确的是
A．负极反应为Zn2++2e-="Zn" B．Cu电极上产生无色无味气泡
C．正极反应是Cu2++2e-=CuD．溶液慢慢变成蓝色
氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是
A．F2和Br2的沸点
B．H-和Be2+的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量
D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（      ）
A．密度小，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在
C．常温下易液化D．最外层只有一个电子，容易失去
根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（   ）
A．Si、K            B．C 、Al       C．Si、 Ge       D ．As 、Se

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