[题目]在2 L密闭容器内.t℃时发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在体系中.n(N2)随时间的变化如下表:时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时.N2的转化率为 ,(2)用H2表示从0-2 min内该反应的平均速率v(H2)= ,(3)t℃时.在4个均为2L密闭容器中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N2的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

【答案】 70% 0.09mol/(L·min) a＞c＝d＞b bc

【解析】

(1)上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，则N2的转化率为0.14mol/0.20mol×100%＝70%；

(2)0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；

(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知a～d分别是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行快慢的顺序为a＞c＝d＞b；

(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2不能说明反应达到平衡状态，a错误；

b．各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，b正确；

c．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确；

d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误；

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误；

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，f错误；

g．单位时间内3mol H－H键断裂的同时2mol N－H键也断裂，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，g错误；

答案选bc。

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（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________

A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水

B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍

C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液

D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6

（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________；

（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=_______，该步电离的电离度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数）；

②常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用离子方程式和必要的文字说明）；

③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________

A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)D中所含官能团的名称是_________________；

(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；

(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；

(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；

(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。

a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH

b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O

c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键

d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性

(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

【题目】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

【题目】请按要求填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

【题目】下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂

C. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向有少量铜粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	稀硫酸能与铜单质反应
B	向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液	立刻产生大量气体	KMnO4是H2O2分解的催化剂
C	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方	铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	氨的催化氧化反应为放热反应
D	将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满SO2的集气瓶	产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成	SO2具有还原性