题目内容
常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )
A．4 B．7 C．8 D．11
D [由题意知由水电离产生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，[H＋]＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3，若是碱，[OH－]＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11。]
应用题天天练四川大学出版社系列答案．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | a | 左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B | b | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C | c | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解度:AgCl < AgBr <Ag2S |
| D | d | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
在2 L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 常温常压下，1mol C2H4所含的电子数为12NA |
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| B． | 标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA |
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| C． | 常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA |
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| D． | 16g氧气和臭氧的混合物中含有1.5NA个氧原子 |
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
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| A． | 2.0mol•L﹣1 | B． | 1.5mol•L﹣1 | C． | 1.0mol•L﹣1 | D． | 0.5mol•L﹣1 |