Question

（8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：

甲方案：① 称取一定质量的HA配制0.l mol?L^-1的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙方案：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                   。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                                  、

                                                      。

Answer 1

（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）

（2）＞b（多选扣分）

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现  不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同