题目内容

Al-Mg构成如下两种原电池：

(1)指出各池中的正、负极材料并写出其电极反应式。

(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活动性外，还要考虑______________________________。

解析：A中自发的氧化还原反应为Mg+H2SO4MgSO4+H2↑，还原剂为Mg,Mg作负极，Al作正极，负极的电极反应式为Mg→2e-+Mg2+,正极的电极反应式为2H++2e-→H2↑。B中自发的氧化还原反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,还原剂为Al，Al作负极，Mg作正极，负极的电极反应式为Al+4OH-→+2H2O+3e-,正极反应式为2H2O+2e-→H2↑+2OH-。

答案：(1)A池负极为Mg,正极为Al，负极电极反应式为Mg→2e-+Mg2+，正极电极反应式为2H++2e-→H2↑。B池负极为Al，正极为Mg,负极电极反应式为Al+4OH-→+2H2O+3e-，正极反应式为2H2O+2e-→H2↑+2OH-。

(2)实际的自发氧化还原反应


练习册系列答案
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（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y 地壳中含量最高的元素
Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
；B的电子式为
．化合物ZY中存在的化学键类型为
离子键
离子键
．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
33
33
，其最高价氧化物的化学式为
As2O5
As2O5
．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化学式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．检验溶液中R3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到的现象是
溶液呈红色
溶液呈红色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
52mol
52mol
．

实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该电池中究竟哪种金属作负极、发生了怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。


开始，电表指针向右偏转约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）开始阶段，电池的正极是_______(填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是______；负极发生的电极反应是______________________。
（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是_________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是____________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是__________。

实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）开始阶段，原电池的正极是____（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是____；负极发生的反应是                        。

（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是                                   。
实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟哪种金属作负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

如图，剪取约8 cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500 μA的教学演示电表的“-”“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1 mol·L-1 NaOH溶液的烧杯中。

开始，电表指针向右偏移约500 μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400 μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。

根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）开始阶段，原电池的正极是__________（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的电极反应是________________________________________。

（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是__________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-====H2↑+2OH-(极少)，试判断此电极发生的主要反应是__________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是___________________________。

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