Question

【题目】200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中c(Mg2+)为0.2molL-1,c(Cl-)为1.3molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4molL-1NaOH溶液的体积为

A．80mL B．72mL C．40mL D．128mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：溶液中n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，所以溶液中n（Al3+）=(0.26mol0.04mol×2)/3=0.06mol。将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）= c(Cl-)+n(Al3+) =0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.32mol÷4mol/L=0.08L=80mL，即选项A正确。故选A。