Question

【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C. 简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥Z

D. 因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为O元素，R为S元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0. 1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为，则X为H元素。

根据以上分析，Na2O2含有离子键和共价键、NaCl只有离子键，故A错误；

O、Na、Cl三种元素组成的化合物NaClO4的水溶液显中性，故B错误；

简单离子的半径：S2-﹥Cl-﹥O2-﹥Na+，故C正确；

H2O比H2S稳定是因为氧的非金属性大于硫，故D错误。