题目内容
配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：
(1)
摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；________
(2)
移液过程中，不小心溅出少量溶液；________
(3)
配制用的NaCl固体不纯净；________
(4)
定容时，俯视刻度线；________
某同学用12.5 mol/L的浓盐酸配制500 mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸________mL．
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________等．
(3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为________．
配制500 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液
(1)所用仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是________(填字母代号)．
A．酒精灯
B．500 mL容量瓶
C．试管
D．100 mL容量瓶
(2)定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下l～2 cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________．
(3)移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，来配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液．
(1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________；
(2)下列有关实验操作，正确的是________；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)________．
①转移 ②洗涤 ③溶解 ④称量 ⑤定容 ⑥冷却
(4)玻璃棒在该实验中的作用有
①________ ②________．
(5)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不蛮”)
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．________
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________．
配制500 mL 1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4的质量是多少？
某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸________mL．
(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________、________等．
(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为________mol/L．
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