题目内容
工业上利用铬铁矿(FeO
Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。
(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。
(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)
的实验装置如下图所示（已知：
）。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al
2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②
×100% (2分，合理答案即可)
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案下述实验能达到预期目的的是
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） | 滴定其中NaOH含量 |
| C | 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等 | 证明稀释前c(X)＝10c(Y) |
| D | 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 | 证明非金属性Cl＞F |
，这种烯烃有 （ ）