题目内容
竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216
kJ/mol；
CH4(g)+
CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260
kJ/mol
（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）
A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4 转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中平衡时，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=b mol·L－1,c(H2)=c mol·L－1
则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
【答案】
A
【解析】增大压强，平衡向生成气体分子数目减小的方向移动，A对；催化剂不能改变反应的转化率，B错；燃烧室的主要目的是燃烧提供热量，C错；依碳守恒知D错。
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CO(g)+3H2(g) ??H1=+216 kJ/mol；
