在固定容积为2 L的密闭容器中.充入X.Y两种物质各2 mol.发生如下反应:X2Z (g).当反应达到平衡后.以Y的浓度改变表示的反应速率v与时间t的关系如图2-4所示.则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为图2-4A. 2-S(aOb) B. 1-S(aOb) C. 2-S(abd) D. 1-S(dOb) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在固定容积为2 L的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2 mol，发生如下反应：X(g)+Y(g)

2Z (g)，当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图2-4所示，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )

图2-4

A. 2-S(aOb) B. 1-S(aOb) C. 2-S(abd) D. 1-S(dOb)

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甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：

(1)用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反应过程(2)是________反应(填“放热”或“吸热”)，甲烷还原NO₂生成H₂O(g)、N₂和CO₂时的热化学方程式是________．

(2)工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：

CCl₄(g)＋H₂(g)CHCl₃(g)＋HCl(g)，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿(CHCl₃)(不考虑副反应)．

在固定容积为2 L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

①此反应在110℃时平衡常数为________．②实验1中，CCl₄的转化率为________．

③判断该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)，理由是_____________．

④为提高实验3中CCl₄的转化率，可采取的措施是________．

a．使用高效催化剂

b．向容器中再投入1 mol　CCl₄和1 mol　H₂

c．温度升高到200℃

d．向容器中再投入1 mol　HCl

e．向容器中再投入1 mol　H₂

（14分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K₁=          ，焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω₃，则ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“="”" )。
(5) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                     B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变     D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3