Question

3 mol A和2.5 mol B混合放入容积为2 L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5 min生成0.5 mol D，下列说法正确的是(    )

A.B的平均消耗速率为0.3 mol·L^-l·min^-l

B.C的平衡浓度为2 mol·L^-l

C.平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D.若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

Answer 1

D 

【解析】  据题意得v(D)==0.5 mol/(L·min)，又v(B)：v(D)=3：1，故v(B)=1.5mol/(L·min)，A错；v(C)：v(D)=2：1，故v(C)=1.0  mol/(L·rain)，n(C)=2L×2min×1.0mol/(L·min)=4.0 mol，B错；因该反应为反应前后体积不变，增大压强，平衡不发生移动，C错；因A为固体，且反应前后体积未变，若没有达到平衡，则气体密度将不断变化，若密度不再改变，说明反应已达到平衡，D正确。所以应该选D。