Question

室温时，关于下列溶液的叙述正确的是

A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8

B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b

C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．盐酸是强酸，则1.0×10—3mol/L盐酸的pH＝3，但1.0×10—8mol/L盐酸的pH＝7，盐酸不可能显碱性，A错误；B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后酸性降低，如果溶液的pH＝b，则a＜b，B错误；C．氨水是弱碱，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合后氨水过量溶液显碱性，所以混合液的pH＞7，C错误；D．1mLpH＝l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7,这说明盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，所以溶液的pH＝11，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离和pH计算