题目内容
(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______。
（2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______________________；C中反应的化学方程式是_________________。
（3）D装置的作用是________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是___________。
（4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是___________________________________________。
（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用
（2）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓
（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境 （4）KSCN 酸性KMnO4 2Fe＋6H2SO4(浓) 
Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑
【解析】
试题分析：（1）根据装置结构可知当A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，所以可使B中的溶液不发生倒吸。
（2）SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；SO2还具有氧化性，能氧化H2S生成单质S，反应的离子方程式为2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓。
（3）SO2具有漂白性，且SO2的漂白是不稳定的，所以D装置的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有SO2气体，所以实验结束时需从a导管通入大量空气的目的是使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境。
（4）检验铁离子一般用KSCN溶液。亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性KMnO4检验亚铁离子。铁在加热的条件下与浓硫酸反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑。
考点：考查铁与浓硫酸反应的实验设计与探究
2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中