下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB溶解度:CaCO3＜Ca2溶解度:Na2CO3＜NaHCO3CSiO2与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中DFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B	溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C	SiO2与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

【解析】

试题分析：A、用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是因为NH4Cl加热易分解生成NH3和HCl，与NH4Cl是强酸弱碱盐无关，错误；B、溶解度：Na2CO3 > NaHCO3，错误；C、SiO2与HF反应生成SiF4气体和H2O，玻璃含有SiO2，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；D、Fe3+与SCN?发生络合反应，使溶液呈血红色，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，与Fe3+具有氧化性无关，错误。

考点：本题考查物质的性质与分离、保存、鉴别。

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下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：

C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

① 氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；

② 乙苯的平衡转化率为；

③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜” )。

（4）已知：

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molH2O2中含有的电子数为16NA

B．标准状况下，11．2L Br2中含Br—Br键数为0．5NA

C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 个HCO3 —

大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.

（3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是。

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

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