用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中.然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液．滴定结果如下:NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1．(2)达到滴定终点的标志是滴最后一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

分析（1）先计算出消耗氢氧化钠溶液的平均体积，然后根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算出盐酸的物质的量难度；
（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定终点时溶液为红色判断滴定终点；
（3）根据操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响进行分析滴定误差．

解答解：（1）根据表格中数据可知，第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：（18.60-0.10）mL=18.50mL，第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为：（18.00-0.30）mL=17.70mL，消耗氢氧化钠体积的平均值为：$\frac{18.50+17.70}{2}$mL=18.10 mL，
c（NaOH）=$\frac{0.2×0.0181}{0.025}$mol/L≈0.1448 mol/L，
故答案为：0.1448；
（2）滴定结束之前，溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色，
故答案为：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色；
（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，导致V（NaOH）偏高，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏高，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（NaOH）偏低，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V（NaOH）偏高，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏高，故D正确；
故选AD．

点评本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析，题目难度中等，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，是一道不错的试题．

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