题目内容

化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染

C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

D．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜

练习册系列答案
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现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

（1）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______；

（2）通气后，应先点燃________处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为________；装置F的作用为________。

（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________；

（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是________________。

下列物质属于非电解质的是（ ）

A．NH3 B．（NH4）2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。

（2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X可能是SO2,不可能为Cl2

C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：CO32-－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

下列有关物质分类或归类正确的是（ ）

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

A．④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A．干冰、 铁、 氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．元素形成的单核阴离子还原性：X>Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )

①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化

A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

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