我国首创的海洋电池以铝板为负极.铂网为正极.海水为电解质溶液.空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3.下列说法错误的是( )A．负极是铝失电子被氧化B．电池工作时.电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极.可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法错误的是（）

A．负极是铝失电子被氧化

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋+2e－= H2↑

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－–2e－= Cl2↑

已知反应：X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )。

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是( )

A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．a与b之间容易形成离子化合物

如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________。

（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

已知可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列关于此反应的说法中错误的是（）

A．增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快

B．升高温度，该反应的反应速率加快

C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3

D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态

下列各对物质，化学键完全相同的是（）

①NaCl和NaOH ②和N2 ③和④和 ⑤晶体硅和水晶

A．①②③ B．② C．②④ D．②④⑤

下列说法正确的是

A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

下列叙述错误的是：（）

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②沸点：C5H12 > C2H6

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) 放热114.6kJ ，则中和热为57.3kJ·mol－1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦