题目内容

大理石是重要的化工原料，下列对大理石分类正确的是（   ）
A. 弱电解质     B 强电解质      C. 非电解质    D.以上都不对

D

解析试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，所以选项ABC都是错误的，答案选D。
考点：考查物质分类的有关判断
点评：该题说高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确物质的分类标准，以及有关的化学基本概念，然后灵活运用即可。

练习册系列答案
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（2013?滨州一模）[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
．
（2）电负性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
BD
BD
（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体中，钛离子和周围
12
12
（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
BD
BD
（填字母）．
A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为
N＞O＞S
N＞O＞S
．
（2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为
1S22S22P63S23P63d10
1S22S22P63S23P63d10
．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为
SP3杂化
SP3杂化
，SO42-的空间构型为
正四面体
正四面体
．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点
低
低
（选填“高”或“低”）．
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
元素 相关信息
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R 3p能级上有1个电子
W W的一种核素的质量数为65，中子数为36
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
 
键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
 
晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为
 
．利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是
 
，阴极物质是
 
，电解质溶液是
 
．
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
 
．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
 
．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol，则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
 
．

大理石是重要的化工原料，下列对大理石分类正确的是（   ）

A. 弱电解质     B 强电解质      C. 非电解质    D.以上都不对

 

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