Question

在20mL pH=2的醋酸溶液中，加入V mL pH=12的NaOH溶液．则下列说法正确的（　　）

A、如果V=20，则所得混合溶液的pH＞7

B、如果所得混合溶液的pH＜7，则V一定小于20

C、当pH=7时，混合溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D、所得混合溶液中一定存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：醋酸为弱酸，pH=2时c（H⁺）=0.01mol/L，但醋酸浓度远大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，加入等体积氢氧化钠，醋酸过量，结合电荷守恒解答该题．

解答：解：A．因醋酸为弱酸，如果V=20，则醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故A错误；
B．由A可知，如等体积混合，溶液呈酸性，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D．由电荷守恒可知应存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握醋酸为弱酸的特点，结合电荷守恒解答该题，难度中等．