题目内容

最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是

A．水是一种弱电解质

B．NH4ClO4溶液显酸性

C．NaClO4中含有离子键和共价键

D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

练习册系列答案
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I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。

（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是 。

化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入

A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液

硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应1的离子方程式为 。

（2）反应2能量转化主要方式为 。

（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 。

（4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成：

H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),H=+177kJ•mol－1……(a)

2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，H=+196 kJ•mol－1……(b)

①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为： 。

②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X) K(Z)（选填：＞，＜，＝）；

ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正) v(逆)（选填：＞，＜，＝）；

iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： 。

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NA

B．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NA

C．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2NA

D．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2NA

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A． c（H+） B． K？（HF） C． D．

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量

B、向澄清石灰水中通入CO2至过量

C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

① 。

② 。

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