题目内容
常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（ ）
A. NaOH稀溶液 B. NaAlO2溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. CaCl2溶液
下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是
A. A B. B C. C D. D
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-＋6Cl-＋6H+=37Cl-＋3Cl2↑+3H2O
D. 4mol·L-1的NaAlO2溶液与7mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：G__________，H__________。
F的俗名是_________________，A的重要用途：________________。
（2）写出反应①②的离子方程式：
①____________________；
②____________________。
（3）已知CN－(氰根离子))和Cl－有相似之处；氰分子(CN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出MnO2和HCN溶液加热反应的化学方程式：_______________。
（4）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①装置a 、d中盛放的试剂分别是__________、__________；
②实验中观察到的现象为_____________________；
③此实验装置的不足之处是_____________________。
下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤MgO ⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4
A. 全部 B. ②③④⑤
C. ①②③④ D. ①②③④⑥
有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ）
A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性
D. H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应
下列装置或操作能达到实验月的的是
A. 装置①带盐桥的铜锌原电池
B. 装置②工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
C. 装置③的待镀铁制品应与电源负极相连
D. 装置④粗铝的精炼
下列各组材料中，不能构成原电池的是（ ）
A. 锌、铁、番茄 B. 铜、锌、酒精 C. 锌、碳棒、氯化铵 D. 锌、铁、海水
②
③
④
⑤MgO ⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4