下列说法正确的是①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾.钠.白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝.每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A．①② B．②④ C．①③ D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸

②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中

④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A．①② B．②④ C．①③ D．①③④

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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为

A．（b/10－a/20）mol/L B．（2b－a）mol/L

C．（5b－5a/2） mol/L D．（10b－5a）mol/L

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24L

C．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应是：O+4e-+2H2O=4OH－

(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（4）x=_____________。

下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－

B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH－＝A1O2—+H2↑

C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3— +NO+2H+

D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－

（10分）银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

(注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

（3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为____mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。

制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H > 0，欲提高反应的速率和C(s)的转化率，可采用的措施为

A．降温 B．增大水蒸气的浓度 C．增大C(s)的量 D．增大压强

（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

（1）肯定不存在的离子是．

（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式：；。

（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？（填“有”或“无”）．

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